Programma
• Materia
Definizione. Sostanze pure, composti e miscele.
• Teoria atomica della materia. Particelle subatomiche
Protoni, elettroni e neutroni. Numero atomico e numero di
massa. Isotopi. Massa atomica.
• Struttura
dell’atomo
Radiazioni elettromagnetiche e materia. Atomo di Bohr. Principio
di indeterminazione di Heisenberg. Descrizione quanto-meccanica dell’atomo.
Numeri quantici, orbitali atomici. Principio di Pauli. Regola di Hund. Metodo
dell’aufbau.
• Tavola periodica degli elementi
Proprietà periodiche. Metalli, non-metalli e semi-metalli.
• Legame chimico
Legame ionico e covalente. Strutture di Lewis. Distanze,
energie e polarità dei legami. Concetto di risonanza. Carica formale e numero
di ossidazione. Forma delle molecole: teoria VSEPR. Teoria del legame di
valenza: orbitali ibridi. Teoria degli orbitali molecolari. Legame metallico.
Conducibilità elettrica dei materiali.
• Polarità delle molecole
Legami intermolecolari.
• Stati di aggregazione delle materia
Stato gassoso: leggi
dei gas ideali e reali. Stato liquido e stato solido: solidi amorfi e
cristallini. Transizioni di fase e diagrammi di stato.
• Soluzioni.
Concentrazione. Proprietà colligative delle soluzioni (legge di Henry,
legge di Raoult, innalzamento ebullioscopico ed abbassamento
crioscopico, pressione osmotica).
• Equilibrio chimico
Costante di equilibrio. Principio di Le Chatelier.
• Acidi e basi
Teorie di Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. Forza di un
acido e di una base. Soluzioni tampone.
• Equilibri di dissoluzione/precipitazione
Solubilità e prodotto di solubilità. Fattori influenzanti la
solubilità.
• Elettrochimica
Reazioni redox. Celle galvaniche ed elettrolitiche.
Equazione di Nerst. Pile.
