Chimica Generale ed Inorganica - Corso B (Farmacia)
AA 2023/2024
Scheda del corso
Mutuato da
Moduli
Obiettivi e risultati
L'obiettivo del corso è quello fornire agli studenti le conoscenze di base per poter correlare le proprietà e la reattività delle sostanze chimiche con la loro struttura e i parametri molecolari. La chimica inorganica offre la più vasta e variata disponibilità di soggetti per il riscontro e l'applicazione delle leggi generali.
Gli studenti dovranno dimostrare di possedere una buona padronanza di tutti gli argomenti trattati nel corso, con particolare riferimento a quelli maggiormente collegati con le applicazioni nei settori biologico e farmaceutico.
Prova scritta unica composta da esercizi numerici e domande teoriche.
Il corso prevede un supporto didattico che è primariamente destinato alla risoluzione di problemi di chimica generale.
Programma
- ITALIANO
- ENGLISH
Materia: Definizione. Sostanze pure, composti e miscele.
Teoria atomica della materia. Particelle subatomiche: protoni, elettroni e neutroni. Numero atomico e numero di massa. Isotopi. Massa atomica.
Struttura dell’atomo. Radiazioni elettromagnetiche e materia. Atomo di Bohr. Principio di Indeterminazione di Heisenberg. Descrizione quanto-meccanica dell’atomo. Numeri quantici, orbitali atomici. Principio di Pauli. Regola di Hund. Metodo dell’Aufbau.
Tavola periodica degli elementi. Proprietà periodiche. Metalli, non-metalli e semi-metalli. Legame chimico. Legame ionico e covalente. Strutture di Lewis.
Distanze, energie e polarità dei legami. Concetto di risonanza. Carica formale e numero di ossidazione. Forma delle molecole: teoria VSEPR. Teoria del legame di valenza: orbitali ibridi. Teoria degli orbitali molecolari. Legame metallico. Conducibilità elettrica dei materiali.
Polarità delle molecole: legami intermolecolari.
Stati di aggregazione delle materia. Stato gassoso: leggi dei gas ideali e reali. Stato liquido e stato solido: solidi amorfi e cristallini. Transizioni di fase e Diagrammi di stato.
Soluzioni. Concentrazione. Proprietà colligative delle soluzioni.
Termodinamica chimica. Capacità termica. Primo principio. Entalpia: legge di Hess. Entropia: secondo e terzo principio. Energia libera di Gibbs e spontaneità delle reazioni chimiche.
Cinetica chimica. Fattori influenzanti la velocià di una reazione. Legge cinetica. Meccanismo di reazione. Catalisi.
Equilibrio chimico. Costante di equilibrio. Principio di Le Chatelier.
Acidi e Basi. Teorie di Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Forza di un acido e di una base. Soluzioni Tampone.
Equilibri di dissoluzione/precipitazione. Solubilità e prodotto di solubilità. Fattori influenzanti la solubilità.
Elettrochimica. Reazioni redox. Celle galvaniche ed elettrolitiche. Equazione di Nerst. Pile.
Cenni di Chimica Nucleare.
Chimica Inorganica. Proprietà principali dei gruppi della tavola periodica: Idrogeno, metalli alcalini ed alcalini-terrosi, metalli di transizione, gruppo del Boro, del Carbonio, dell’Azoto, dell’Ossigeno, gruppo degli Alogeni, Gas Nobili.
Esercitazioni
Nomenclatura chimica. Composizione percentuale degli elementi in un composto. Formule minime e formule molecolari. Concetto di Mole. Bilanciamento delle reazioni chimiche. Reazioni complete. Resa di un reazione. Concentrazione delle soluzioni. Esercizi sul comportamento dei gas, proprietà colligative, equilibri chimici acido-base, dissoluzione/precipitazione e redox.
Testi consigliati
- D.W. Oxtoby, N.H. Nachtrieb, W.A. Freeman, Chimica, EdiSes. - J.C. Kotz, K.F. Purcell, Chimica, EdiSes. - I. Bertini, F. Mani, Chimica Inorganica, Edizioni Cedam. - R. Breschi, A. Massagli, Stechiometria, Edizioni ETS.
Nota
Corsi che mutuano questo insegnamento
Orario lezioni
Appelli
Nessun appello.Avvisi
Nessun avviso recente.Materiale didattico
1AA 2008/2009
14AA non specificato
- Cenni di nomenclatura di Chimica Inorganica
- Corso: Parte 1
- Corso: Parte 2
- Esami di chimica generale anno 2007
- Esempi di domande di chimica generale
- Introduzione al corso 2007/2008
- Materiale attività libera "Approfondimenti di Chimica Generale"
- Testi e soluzioni esami di stechiometria 2008
- Testi e soluzioni esami di stechiometria anno 2009
- Testi esame chimica generale 2004-2005-2006
- Testi esame di stechiometria 2004-2005-2006
- Testi esami di Chimica generale 2008
- Testi esami di chimica generale 2009
- Testi soluzioni e procedimenti esami di stechiometria 2010