Chimica Generale ed Inorganica (Tecniche Erboristiche)

Fornire una chiara introduzione ai principi fondamentale della Chimica Generale

Introduction to the fundamental principles of General Chemistry

Soluzione di problemi stechiometrici di media difficoltà

Bilanciamento di reazioni chimiche

Soluzione di problemi di equilibrio chimico in reazioni allo stato gassoso, acido-base, di precipitazione e redox

Conoscenza della struttura molecolare e delle proprietà derivanti da essa.

Ability to solve medium difficulty stoichiometric problems

Chemical equation balancing

Ability to solve gas-phase, acid/base, precipitation and redox equilibrium problems

Knowledge of the molecular structure and of the properties that derive from it.

• Materia

Definizione. Sostanze pure, composti e miscele.

• Teoria atomica della materia. Particelle subatomiche

Protoni, elettroni e neutroni. Numero atomico e numero di massa. Isotopi. Massa atomica.

•  Struttura dell’atomo

Radiazioni elettromagnetiche e materia. Atomo di Bohr. Principio di indeterminazione di Heisenberg. Descrizione quanto-meccanica dell’atomo. Numeri quantici, orbitali atomici. Principio di Pauli. Regola di Hund. Metodo dell’aufbau.

• Tavola periodica degli elementi

Proprietà periodiche. Metalli, non-metalli e semi-metalli.

• Legame chimico

Legame ionico e covalente. Strutture di Lewis. Distanze, energie e polarità dei legami. Concetto di risonanza. Carica formale e numero di ossidazione. Forma delle molecole: teoria VSEPR. Teoria del legame di valenza: orbitali ibridi. Teoria degli orbitali molecolari. Legame metallico. Conducibilità elettrica dei materiali.

• Polarità delle molecole

Legami intermolecolari.

• Stati di aggregazione delle materia

Stato gassoso: leggi dei gas ideali e reali. Legge di Henry. Stato liquido e stato solido: solidi amorfi e cristallini. Transizioni di fase e diagrammi di stato.

• Soluzioni.

Concentrazione. Proprietà colligative delle soluzioni (legge di Raoult, innalzamento ebullioscopico ed abbassamento crioscopico, pressione osmotica).

• Equilibrio chimico

Costante di equilibrio. Principio di Le Chatelier.

• Acidi e basi

Teorie di Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. Forza di un acido e di una base. Soluzioni tampone.

• Equilibri di dissoluzione/precipitazione

Solubilità e prodotto di solubilità. Fattori influenzanti la solubilità.

• Elettrochimica

Reazioni redox. Celle galvaniche ed elettrolitiche. Equazione di Nerst. Pile.

• Matter

Definition. Pure substances, compounds and mixtures.

• Atomic theory. Subatomic particles

Protons, electrons and neutrons. Atomic and mass number. Isotopes. Atomic mass.

•  Atomic structure

Interaction of Electromagnetic Radiation and Matter. Bohr model. Heisenberg uncertainty principle. Quantum numbers, Atomic orbitals. Pauli's principle. Hund's rule. Aufbau.

• Periodic table of the elements

Periodic properties. Metals, metalloids and non-metals.

• Chemical bonds

Ionic and covalent bond. Lewis structures. Bond length, energy and polarity. Resonance. Formal charge and oxidation number. VSEPR theory. Valence bond: hybrid orbitals. Molecular orbitals. Metallic bond. Electric conductivity of materials.

• Molecular polarity

Intermolecular bonds.

• States of matter

Gases: ideal and real gases.  Henry's law. Liquids and solids: crystalline and amorphous solids. Phase transitions and phase diagrams.

• Solutions.

Concentration. Colligative properties (lowering of vapor pressure; elevation of boiling point; depression of freezing point and osmotic pressure).

• Chemical equilibrium

Equilibrium constant. Le Chatelier's principle.

• Acids and bases

Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis's theories. Acids and bases strengths. Buffers.

• Solubility equilibria

Solubility and solubility product. Factors influencing solubility.

• Electrochemistry

Redox reactions. Electrochemical and electrolytic cells. Nerst equation.

 Esame scritto

 Written exam