Chimica Generale ed Inorganica (Tecniche Erboristiche)

 

General and inorganic chemistry

 

Anno accademico 2015/2016

Codice attività didattica
FAR0242A
Docente
Dott. Walter DASTRU' (Titolare del corso)
Corso di studio
[f003-c701] laurea in tecniche erboristiche - a savigliano
Anno
1° anno
Tipologia
Di base
Crediti/Valenza
6
SSD attività didattica
CHIM/03 - chimica generale e inorganica
Erogazione
Tradizionale
Lingua
Italiano
Frequenza
Obbligatoria
Tipologia esame
Scritto
Prerequisiti
nessun prerequisito specifico
 
 

Obiettivi formativi

  • ITALIANO
  • ENGLISH

Fornire una chiara introduzione ai principi fondamentale della Chimica Generale

 

Risultati dell'apprendimento attesi

  • ITALIANO
  • ENGLISH

Soluzione di problemi stechiometrici di media difficoltà

Bilanciamento di reazioni chimiche

Soluzione di problemi di equilibrio chimico in reazioni allo stato gassoso, acido-base, di precipitazione e redox

Conoscenza della struttura molecolare e delle proprietà derivanti da essa.

 

Programma

  • ITALIANO
  • ENGLISH

• Materia

Definizione. Sostanze pure, composti e miscele.

• Teoria atomica della materia. Particelle subatomiche

Protoni, elettroni e neutroni. Numero atomico e numero di massa. Isotopi. Massa atomica.

  Struttura dell’atomo

Radiazioni elettromagnetiche e materia. Atomo di Bohr. Principio di indeterminazione di Heisenberg. Descrizione quanto-meccanica dell’atomo. Numeri quantici, orbitali atomici. Principio di Pauli. Regola di Hund. Metodo dell’aufbau.

• Tavola periodica degli elementi

Proprietà periodiche. Metalli, non-metalli e semi-metalli.

• Legame chimico

Legame ionico e covalente. Strutture di Lewis. Distanze, energie e polarità dei legami. Concetto di risonanza. Carica formale e numero di ossidazione. Forma delle molecole: teoria VSEPR. Teoria del legame di valenza: orbitali ibridi. Teoria degli orbitali molecolari. Legame metallico. Conducibilità elettrica dei materiali.

• Polarità delle molecole

Legami intermolecolari.

• Stati di aggregazione delle materia

Stato gassoso: leggi dei gas ideali e reali. Legge di Henry. Stato liquido e stato solido: solidi amorfi e cristallini. Transizioni di fase e diagrammi di stato.

• Soluzioni.

Concentrazione. Proprietà colligative delle soluzioni (legge di Raoult, innalzamento ebullioscopico ed abbassamento crioscopico, pressione osmotica).

• Equilibrio chimico

Costante di equilibrio. Principio di Le Chatelier.

• Acidi e basi

Teorie di Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. Forza di un acido e di una base. Soluzioni tampone.

• Equilibri di dissoluzione/precipitazione

Solubilità e prodotto di solubilità. Fattori influenzanti la solubilità.

• Elettrochimica

Reazioni redox. Celle galvaniche ed elettrolitiche. Equazione di Nerst. Pile.

 

Testi consigliati e bibliografia

"ELEMENTI DI STECHIOMETRIA" P.GIANNOCCARO, S. DORONZO ED. EDISES "CHIMICA" JC KOTZ, PM TREICHEL, GC WEAVER ED. EDISES

 

Note

  • ITALIANO
  • ENGLISH

 Esame scritto

Registrazione
  • Aperta
     
    Ultimo aggiornamento: 19/05/2015 10:36
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