Chimica Generale ed Inorganica Corso A (Farmacia)

 

General and inorganic chemistry

 

Anno accademico 2019/2020

Codice attività didattica
FAR0072A
Docente
(Titolare del corso)
Corso di studio
[f003-c503] laurea magistrale in farmacia - a torino
Anno
1° anno
Tipologia
Di base
Crediti/Valenza
10
SSD attività didattica
CHIM/03 - chimica generale e inorganica
Erogazione
Tradizionale
Lingua
Italiano
Frequenza
Consigliata
Tipologia esame
Scritto ed orale
Prerequisiti
  • italiano
  • english

Notazione esponenziale dei numeri, cifre significative ed arrotondamento, equazioni di primo e secondo grado, logaritmi decimali.
Unità di misura delle grandezze fisiche, prefissi, conversioni metriche.

 
 

Obiettivi formativi

  • italiano
  • english

L'obiettivo del corso è quello fornire agli studenti le conoscenze di base per poter  correlare le proprietà e la reattività delle sostanze chimiche con la loro struttura e i parametri molecolari. La chimica inorganica offre la più vasta e variata disponibilità di soggetti per il riscontro e l'applicazione delle leggi generali.

 

 

Risultati dell'apprendimento attesi

  • italiano
  • english

Gli studenti dovranno dimostrare di possedere una buona padronanza di tutti gli argomenti trattati nel corso, con particolare riferimento a quelli maggiormente collegati con le applicazioni nei settori chimico, biologico e farmaceutico.

 

Programma

  • ITALIANO
  • ENGLISH

Concetti di base

- Stati di aggregazione della materia.

- Sostanze elementari e composti.

- Miscugli omogenei ed eterogenei

- Numero atomico, numero di massa, isotopi,  massa atomica.

- Molecole: formule,  massa molecolare.

- Ioni.

- Mole, costante di Avogadro, massa molare.

- Reazioni chimiche: formalismi e bilanciamento.

 

L’atomo

- Radiazioni elettromagnetiche e particelle subatomiche.

- Teorie atomiche: teoria di Bohr e teoria quanto-meccanica, numeri quantici, orbitali atomici, spin elettronico e nucleare

- Struttura degli atomi polielettronici, configurazione elettronica e configurazione elettronica esterna.

- Tavola degli elementi e proprietà periodiche: dimensione degli atomi, energia di ionizzazione e affinità elettronica.

 

Il legame chimico

- Legame ionico.

- Legame covalente, simbologia e strutture di Lewis,  regola dell’ottetto,  formule di risonanza, i radicali.

- Legame covalente dativo.

- Elettronegatività, polarità dei legami.

- Geometria e polarità delle molecole.

- Teoria del legame di valenza, teoria dell’ibridazione.

- Legame metallico, teoria delle bande, conduttori e semiconduttori.

- Composti di coordinazione , legame, isomeria

 

I composti inorganici

- Numero di ossidazione.

- Sistematica dei composti inorganici e nomenclatura: ossidi, idruri, acidi, idrossidi, sali.

 

Le forze intermolecolari

- Interazione ione-dipolo.

- Interazione dipolo-dipolo.

- Forze e dispersione (London): polarizzabilità delle molecole.

 

 Legame a idrogeno

 

Gli stati di aggregazione della materia

- Stato solido: solidi amorfi e cristallini. Cenni sulle proprietà dei solidi ionici, covalenti, covalenti macromolecolari, metallici.

- Stato liquido: pressione vapore, tensione superficiale, viscosità.

- Stato gassoso: legge dei gas ideali, miscele di gas e pressioni parziali, gas reali ed equazione di Van der Waals.

- Transizioni di fase e diagrammi di stato.

 

Le soluzioni

- Soluzioni, concentrazione delle soluzioni.

- Soluzioni elettrolitiche.

- Proprietà colligative delle soluzioni: tensione di vapore, legge di Raoult, variazione di punti di ebollizione e congelamento, pressione osmotica.

 

Soluzioni colloidali.

 

Come avvengono le trasformazioni chimiche

- Calore e lavoro , energia interna, entalpia, entropia, energia libera , legge di Hess,  energia libera e costante di equilibrio, spontaneità dei fenomeni chimici.

- Equilibrio chimico: costante di equilibrio spostamento dell’equilibrio (principio di Le Chatelier)

- Velocità delle reazioni chimiche, energia di attivazione, catalisi , ordine di reazione e meccanismi.

 

Equilibri in soluzione acquosa

- Definizioni di acidi e basi (Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis).

- Acidità/basicità di una soluzione acquosa: scala di pH.

- Acidi forti e deboli, Ka e pKa, grado di dissociazione.

- Proprietà acido-base dei sali: idrolisi.

-Indicatori, titolazioni - soluzioni tampone

- Solubilità e prodotto di solubilità. Reazioni di precipitazione, Costanti di stabilità.

 

Elettrochimica

- Reazioni di ossido-riduzione.

- Celle voltaiche, potenziali standard di riduzione, equazione di Nernst.

- Elettrolisi ed applicazioni.

 

La radioattività naturale e artificiale

-  Radioattività: isotopi radioattivi, decadimento ed emissione di radiazioni.

-  Fissione e fusione nucleare.

-  Isotopi radioattivi in medicina

 

Chimica degli elementi

- Idrogeno

- Elementi alcalini e alcalino terrosi

- Elementi del blocco p

- Metalli di transizione e composti di coordinazione

 

Esercitazioni
Nomenclatura chimica. Composizione percentuale degli elementi in un composto. Formule minime e formule molecolari. Concetto di Mole. Bilanciamento delle reazioni chimiche. Resa di un reazione. Concentrazione delle soluzioni. Esercizi sul comportamento dei gas, equilibri chimici acido-base, dissoluzione/precipitazione e redox.

 

 

Modalità di insegnamento

  • italiano
  • english

L'insegnamento consiste di 70 ore di attività in aula in cui vengono fornite le nozioni teoriche della materia  insieme a esempi e calcoli.

La frequenza è facoltativa

 

 

Modalità di verifica dell'apprendimento

 

  • italiano
  • english

L'esame consiste in una prova scritta, obbligatoria, e una prova orale, facoltativa, cui si accede solo con la prova scritta sufficiente (18/30).

La prova scritta consiste di 6 domande sulla teoria della Chimica Generale e Inorganica  e 3 problemi di stechiometria. Nelle domande, oltre all’enunciazione e descrizione dei principi teorici, si richiede anche un esempio o un’applicazione della teoria descritta.

Lo studente può decidere  di sostenere la prova orale allo scopo di migliorare la votazione della prova scritta.  Durante la prova orale verrà comunque valutata la validità del giudizio espresso nella prova scritta.

Per accedere all'esame scritto è necessario iscriversi attraverso la piattaforma MYUNITO. In caso di problemi è necessario contattare il docente.

E' inoltre necessario contattare il docente per effettuare  prove di integrazione o speciali (DSA).

Non è necessario registrarsi per la prova orale, basta presentarsi il giorno indicato. Prima della prova orale viene effettuata la correzione dello scritto. In quella sede sarà anche possibile accettare il voto per la registrazione.

 

 

Attività di supporto

  • italiano
  • english

Durante l'intera durata dell'insegnamento si svolgono le esercitazioni aggiuntive rispetto a quelle proprie dell'insegnamento, per la ripetizione di alcuni argomenti e lo svolgimento di numerosi problemi di stechiometria. Tali attività sono tenute da laureati/dottori di ricerca.

 

Testi consigliati e bibliografia

Teoria

- J C. Kotz, O.M. Treichel, J.R. Townsend CHIMICA EdiSES

-  N.J. Tro INTRODUZIONE ALLA CHIMICA Pearson

- Zanello, Gobetto, Zanoni CONOSCERE LA CHIMICA Ambrosiana

Stechiometria

- Elementi di stechiometria P.Giannoccaro, S. Doronzo   EdiSES

-Stechiometria per la Chimica Generale  P. Michelin Lausarot, G.A. Vaglio Piccin

 

Registrazione
  • Aperta
     
    Ultimo aggiornamento: 19/10/2015 11:11
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